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質量パーセント濃度・モル濃度・希釈計算を簡単に。化学の学習や実験準備に役立つ無料ツールです。
| 物質名 | 化学式 | モル質量 (g/mol) |
|---|---|---|
| 水 | H₂O | 18.015 |
| 塩化ナトリウム（食塩） | NaCl | 58.44 |
| 水酸化ナトリウム | NaOH | 40 |
| 塩酸（塩化水素） | HCl | 36.46 |
| 硫酸 | H₂SO₄ | 98.08 |
| エタノール | C₂H₅OH | 46.07 |
| グルコース（ブドウ糖） | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| 炭酸ナトリウム | Na₂CO₃ | 105.99 |
| 酢酸 | CH₃COOH | 60.05 |
| 重曹（炭酸水素ナトリウム） | NaHCO₃ | 84.01 |
濃度計算は、溶液中に含まれる溶質の割合を求める計算です。中学・高校の理科で学ぶ質量パーセント濃度、大学以降で使うモル濃度、そして実験で必須の希釈計算の3種類に対応しています。このツールを使えば、溶質・溶媒・溶液の質量から濃度を素早く計算できます。
溶質・溶媒の質量から濃度を計算。逆計算も可能
物質量と体積からモル濃度を算出。よく使う物質のプリセット付き
希釈前後の濃度・体積から4値のうち1つを求める
NaCl・HCI・H₂SO₄など10種類のモル質量をワンクリック入力
値を入力すると即座に結果が表示されます
よく使われる化学物質のモル質量参考表を内蔵
質量パーセント濃度とは、溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を百分率で表したものです。計算式は「濃度(%) = 溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100」です。例えば、10gの塩を100gの水に溶かすと、濃度は約9.09%です。
モル濃度(mol/L)は「溶質の物質量(mol) ÷ 溶液の体積(L)」で求めます。溶質の物質量は「質量(g) ÷ モル質量(g/mol)」で計算します。例えばNaCl 5.844gを水に溶かして1Lにすると0.1 mol/Lになります。
C₁V₁=C₂V₂は希釈の公式で、希釈前の濃度×体積が希釈後の濃度×体積に等しいという関係です。4つの値のうち3つがわかれば残り1つを求められます。
溶質は溶けている物質（例: 塩）、溶媒は溶かしている物質（例: 水）、溶液は溶質と溶媒を合わせた全体です。溶液の質量 = 溶質の質量 + 溶媒の質量です。
モル質量は物1molあたりの質量で、単位はg/molです。原子量と数値的に等しく、NaClのモル質量はNa(23.0)+Cl(35.5)=58.5 g/molです。モル濃度の計算で必要になります。