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pH・pOH・[H+]・[OH-]を相互計算し、酸性/中性/アルカリ性を判定します。
pH
7
中性付近
pOH
7
pH + pOH = 14
水素イオン濃度 [H+]
1.000×10^-7 mol/L
水酸化物イオン濃度 [OH-]
1.000×10^-7 mol/L
25℃の希薄水溶液として、pH + pOH = 14 を用いて計算しています。
pH計算は、水素イオン濃度[H+]から酸性・中性・アルカリ性の強さを求める計算です。pH = -log10[H+] で定義され、25℃の希薄水溶液ではpH 7が中性、7未満が酸性、7を超えるとアルカリ性の目安になります。
本ツールではpH、pOH、[H+]、[OH-]の相互変換に加え、強酸・強塩基の濃度からのpH計算、希釈後のpH計算もできます。高校化学、水質チェック、自由研究の基礎計算に使えます。
相互計算
pH・pOH・[H+]・[OH-]を変換
強酸/強塩基
濃度と価数からpHを計算
希釈後pH
希釈前後の体積から濃度を補正
酸塩基判定
強酸性から強アルカリ性まで分類
公式表示
pH+pOH=14の関係を確認
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水素イオン濃度[H+]を表す指標で、pH = -log10[H+]です。pH 7が中性の目安です。
25℃の希薄水溶液ではpH + pOH = 14です。pH 3ならpOH 11です。
pH = -log10[H+]です。[H+] = 1.0×10^-3 mol/LならpH = 3です。
完全電離すると仮定し、強酸は[H+]、強塩基は[OH-]を濃度×価数で求めます。
現時点では強酸・強塩基の基礎計算向けです。弱酸や緩衝液は平衡計算が必要です。